Ergonomia - problemy techniczne i organizacyjne, BHP, ergonomia
Etnografia jako narzÚdzie diagnostyczne w procesie doradztwa naukowego, Antropologia, Antropologia Organizacji
Evidence for selectivity of absorption of volatile organic, Artykuły naukowe, SPME i HS-SPME
Europejskie partie polityczne jako organizacje wielopoziomowe - Beata Kosowska-Gąstoł PEŁNA WERSJA, N jak Nauka
Etnografia organizacji pozarządowej, Prace dyplomowe 3
Ewidencja kosztow w organizacji, E-booki
Ewidencja kosztow w organizacji(1), E-booki
Estry kwasów karboksylowych, Studia, Technologia chemiczna, Wykład II
ESTRY KWASÓW KARBOKSYLOWYCH(1), Praca Magisterska, Materiały
ESTRY KWASÓW KARBOKSYLOWYCH, Praca Magisterska, Materiały
Estry, bio, Chemia, Biofizyka, Toksykologia, Chemia Organiczna
[ Pobierz całość w formacie PDF ]Kształcenie nauczycieli chemii
Estry
– nie tylko
ładny zapach
BEATA DASIEWICZ, KATARZYNA DOBROSZ–TEPEREK
nie o estry najprawdopodobniej usły-
szymy stereotypową odpowiedź, że
ładnie pachną, najczęściej owocami. Nato-
miast podanie wzoru i poprawnej nazwy czę-
sto sprawia mu kłopot. Czym są estry? Są one
pochodnymi kwasów karboksylowych. Moż-
na je otrzymać na wiele sposobów. Jedną ze
starszych metod jest reakcja estryfikacji Fi-
schera polegająca na ogrzewaniu kwasu kar-
boksylowego i znacznego nadmiaru alkoholu
w obecności niewielkiej ilości mocnego kwa-
su nieorganicznego jako katalizatora. Ko-
nieczność użycia nadmiaru alkoholu ograni-
cza jej zastosowanie jedynie do otrzymy-
wania estrów metylowych, etylowych i propy-
lowych. Nazwy estrów tworzy się od nazwy
kwasu karboksylowego, z jakiego powstał
określony związek oraz nazwy grupy alkilo-
wej, która została wprowadzona do cząstecz-
ki w miejsce atomu wodoru w grupie karbok-
sylowej kwasu. Nazwa estru ma końcówkę
-
an
dodaną w miejsce końcówki -
owy
w przy-
miotnikowej części kwasu (Rys. 1) [1, 3].
Aromaty w żywności
Charakterystyczny aromat owoców jest
wynikiem współdziałania wielu związków
organicznych. W jego tworzeniu biorą
udział w dużym stopniu terpeny zwane olej-
kami eterycznymi, ale również alifatyczne
estry i etery. Często zapach wielu estrów
kojarzy się z konkretnym owocem, np. hek-
sanian allilu, maślan butylu, maślan etylu,
heksanian pentylu (Rys. 2) – z aromatem
ananasa; pentanian geranylu, izowalerian
etylu, mrówczan linalolu, pentanian penty-
lu – z aromatem jabłka; cynamonian mety-
lu, octan izobutylu, mrówczan etylu, buta-
nian etylu, octan benzylu – z aromatem
truskawki. Ponieważ pozyskiwanie natural-
nych aromatów jest procesem kosztownym,
używa się do nadawania żywności odpo-
wiednich cech smakowo-zapachowych syn-
tetycznych esencji, które otrzymuje się me-
todą syntezy organicznej lub biosyntezy.
Przykłady estrów, które są syntetycznymi
aromatami stosowanymi do żywności za-
wiera tabela 1. [2].
a)
Rys. 1. Octan etylu i benzoesan metylu
b)
Estry stanowią jedną z najbardziej rozpo-
wszechnionych i popularnych grup związ-
ków występujących w przyrodzie. Wiele
z nich to ciecze o bardzo przyjemnym zapa-
chu, ale tłuszcze to również estry. Syntetycz-
ne związki z połączeniem estrowym wyko-
rzystujemy w wielu dziedzinach życia.
c)
d)
Rys. 2. Estry o aromacie ananasa: a) heksanian allilu,
b) maślan butylu, c) maślan etylu, d) heksanian pentylu
3/2007
11
Z
adając uczniowi lub studentowi pyta-
Kształcenie nauczycieli chemii
Tabela1.
Przykłady syntetycznych aromatów stoso-
wanych w żywności
rodzaje tłuszczów: roślinne i zwierzęce. Ce-
chą odróżniającą je jest stan skupienia, ro-
ślinne tłuszcze mają w większości konsy-
stencję ciekłą (oleju), natomiast zwierzęce
– stałą. Różnica ta wynika z przewagi nie-
nasyconych kwasów tłuszczowych, tworzą-
cych określone tłuszcze roślinne.
Większość kwasów tłuszczowych, nasyco-
nych i nienasyconych, należy do związków
o łańcuchu prostym i parzystej liczbie ato-
mów węgla. Mimo że mogą one zwierać od 2
do 80 atomów węgla w łańcuchu, to najczę-
ściej występują kwasy o 16, 18, 20 i 22 ato-
mach. W naturalnych kwasach nienasyco-
nych przeważa konfiguracja
cis
. Nazewnic-
two systematyczne pozwala na utworzenie
nazwy tych związków poprzez dodanie do na-
zwy rdzenia macierzystego węglowodoru
końcówki -
owy
i słowa kwas przed nazwą.
W przypadku wystąpienia wiązań podwój-
nych określa się ich ilość przedrostkami li-
czebnymi di-, tri, tetra-, itd. oraz wskazuje się
miejsce ich położenia, stosując system nu-
meryczny, np. kwas oktadeka-9,12,15-trieno-
wy. Najczęściej jednak stosuje się nazwy zwy-
czajowe, które przeważnie odnoszą się
do źródła ich odkrycia. Przykładem jest kwas
linolenowy (Rys. 3). Używana jest również
powszechnie nomenklatura skrótowa,
np. 16:0 oznaczająca szesnastowęglowy, pro-
stołańcuchowy, nie zawierający wiązań po-
dwójnych (kwas palmitynowy), natomiast
18:1 (9
c
) oznacza kwas osiemnastowęglowy,
prostołańcuchowy zawierający jedno wiąza-
nie podwójne przy C-9, o konfiguracji
cis
(kwas oleinowy).
Związek chemiczny
Typ aromatu
Benzoesan etylu
anyżowy
Cykloheksylopropionian
allilu
poziomkowy
Maślan amylu
bananowy
Mrówczan izoamylu
śliwkowy
Octan izobutylu
ananasowy
Octan geranylu
agrestowy
Izowalerian izoamylu
jabłkowy
Lipidy
Lipidy to związki pochodzenia natural-
nego (głównie tłuszcze), które wraz z biał-
kami i sacharydami są podstawowymi
składnikami żywych komórek. Stanowią
one grupę substancji, która została okre-
ślona jako klasa związków organicznych
na podstawie właściwości fizycznych, a nie
budowy i reaktywności. Lipidy nie rozpusz-
czają się w wodzie, natomiast rozpuszczają
się w niepolarnych rozpuszczalnikach orga-
nicznych, takich jak eter dietylowy, chloro-
form, benzen czy tetrachlorek węgla. Ze
względu na pewne podobieństwa struktu-
ralne, lipidy podzielono na trzy zasadnicze
grupy: lipidy proste, złożone i wtórne (po-
chodne) [2]. Do lipidów prostych (właści-
wych) zostały zaliczone: estry kwasów
tłuszczowych i gliceryny – triacyloglicerole,
zwane także triglicerydami, oraz estry kwa-
sów tłuszczowych i wyższych alkoholi – wo-
ski. Lipidy złożone zawierają oprócz kwa-
sów tłuszczowych i alkoholi także inne
składniki, takie jak kwas fosforowy(V) czy
cząsteczkę cukru i aminoalkohole.
Nazwa lipidy pochodzi od greckiego sło-
wa lipos – tłuszcz, ponieważ tłuszcze natu-
ralne są wieloskładnikową mieszaniną róż-
nych lipidów, w których triacyloglicerole są
podstawowym składnikiem (98%). Ze
względu na pochodzenie wyróżniamy dwa
Rys. 3. Kwas oktadeka-9,12,15-trienowy (kwas linolenowy)
Konfiguracja
cis
- wiązań podwójnych po-
woduje wygięcie łańcuchów kwasów i wpły-
wa na obniżenie ich temperatury wrzenia,
zapewniając tłuszczom roślinnym stan cie-
kły. Ze względu na strukturę łańcucha, mię-
12
Chemia w Szkole
Kształcenie nauczycieli chemii
dzy terminalną grupą metylową a najbliż-
szym względem niej podwójnym wiązaniem,
polienowe kwasy tłuszczowe dzieli się na ro-
dziny kwasów: n-9, n-6 i n-3. Niektóre
z kwasów n-6 i n-3 należą do niezbędnych,
nienasyconych kwasów tłuszczowych
(NNKT) (tabela 2). NNKT są niezbędne
do prawidłowego funkcjonowania organi-
zmu. Spełniają ważną rolę w zapobieganiu
i leczeniu miażdżycy oraz innych stanów
chorobowych, prowadzących do zaburzeń
gospodarki lipidowej. Powodują, między in-
nymi, obniżenie poziomu cholesterolu i tri-
acyloglicerolu w surowicy krwi, zapobiegają
powstawaniu zakrzepów, poprawiają pracę
serca i przepływ krwi przez naczynia wień-
cowe, zapobiegają nadciśnieniu tętniczemu
krwi, prawdopodobnie w wyniku zwiększo-
nego wydzielania jonu sodowego z moczem
oraz rozszerzania naczyń tętniczych [2].
Acylogricerole, w których skład wcho-
dzą kwasy tłuszczowe, są podstawowym
składnikiem tłuszczów i najbardziej zna-
czącą klasą lipidów zapasowych roślin
i większości zwierząt. Zwyczajowo określa
się acylogricerole mianem tłuszczów.
Organizm człowieka o masie 75 kg zawie-
ra około 10% acylogliceroli (tj. ok. 7 kg).
Tłuszcze zawarte w pożywieniu powinny do-
starczać człowiekowi około 30% ogółu ener-
gii. Zapotrzebowanie na tłuszcze u osób do-
rosłych wynosi około 1 g (38,93 kJ energii
czyli 9,3 kcal, to jest ponad dwukrotnie wię-
cej energii, aniżeli dostarcza 1 g białka czy
węglowodanów) na kg masy ciała.
Spożyte tłuszcze są hydrolizowane już
w żołądku przez lipazę żołądkową, która
rozszczepia część wiązań estrowych. Dalsze
etapy trawienia spożytych tłuszczów mają
miejsce w jelicie cienkim. Do dwunastnicy
trzustka dostarcza lipazę trzustkową, która
rozkłada tłuszcze do monoacylogliceroli
i diacylogliceroli, hydrolizując wiązania es-
trowe tylko w zewnętrznych pozycjach tri-
acylogliceroli. W trawieniu tłuszczów nie-
zmiernie istotna jest żółć, która wpływa
do dwunastnicy z pęcherzyka żółciowego.
Pęcherzyk żółciowy jest jedynie magazy-
nem żółci, bowiem sama żółć jest produko-
wana w hepatocytach wątroby. Żółć jest za-
sadowym płynem, barwy żółtobrunatnej.
Zawiera kwasy żółciowe, cholesterol, śluz,
kwasy tłuszczowe, bilirubinę, jony sodu,
potasu, chloru, wodorowęglany i fosfolipi-
dy. Żółć jest emulgatorem, substancją
zmniejszającą napięcie powierzchniowe
tłuszczów. Tłuszcze pod wpływem żółci
ulegają rozbiciu na drobne kropelki, przez
co zwiększa się powierzchnia oddziaływa-
nia lipaz na tłuszczowce. Enzym dzięki żół-
ci ma więc większą dostępność do lipidów.
Dzięki składnikom żółci kwasy tłuszczowe
Tabela 2.
Kwasy tłuszczowe mające właściwości NNKT [2]
Kwasy tłuszczowe n-6
Kwasy tłuszczowe n-3
Nazwa zwyczajowa
struktura
Nazwa zwyczajowa
struktura
linolowy
18:2(9,12)
α
-linolenowy
18:3(9,12,15)
γ
-linolenowy
18:3(6,9,12)
–
18:4(6,9,12,15)
–
20:3(8,11,14)
–
20:4(5,8,11,14,17)
arachidowy
20:4(5,8,11,14)
–
20:5(5,8,11,14,17)
–
22:4(7,10,13,16)
–
22:5(7,10,13,16,19)
–
22:5(4,7,10,13,16)
klupanodonowy
22:6(4,7,10,13,16,19)
3/2007
13
Kształcenie nauczycieli chemii
zawarte w tłuszczowcach stają się kwasami
choleinowymi rozpuszczalnymi w wodzie,
co ułatwia ich wchłanianie z jelit do krwi.
Tłuszczowce nie są w całości hydrolizowa-
ne do glicerolu (lub innego alkoholu wielo-
wodorotlenowego) oraz kwasów tłuszczo-
wych. Część z nich, pod wpływem żółci, jest
emulgowana na chylomikrony, które prze-
nikają z jelit do krwi [2,4].
Tłuszcze stanowią jeden z podstawo-
wych składników odżywczych i spełniają
w organizmie człowieka wiele różnorod-
nych funkcji:
•
jak ściana jelita. Kiedy lek trafia do krwio-
obiegu, ester ulega hydrolizie, uwalniając
aktywną strukturę. Związki działające w ten
sposób nazywa się prolekami. Często tego
typu połączenia wykorzystywane są w le-
kach kardiologicznych i antybiotykach [5].
Najpopularniejszym lekiem z wiązaniem es-
trowym jest aspiryna czyli kwas
O
-acetylosa-
licylowy (Rys. 4).
są skoncentrowanym źródłem energii
dla tkanek i narządów;
Rys. 4. Aspiryna, kwas O-acetylosalicylowy
•
ułatwiają odczuwanie smaku i przełyka-
nie pokarmu;
Polimery
Połączenia estrowe znalazły swoje miej-
sce również w produkcji polimerów zwa-
nych poliestrami. Posiadają one sztywniej-
sze i bardziej polarne łańcuchy główne
w porównaniu z polimerami winylowymi,
przez co częściej tworzą fazę krystaliczną
oraz są bardziej kruche, twarde i trudniej
topliwe. Podstawową metodą syntezy po-
liestrów jest reakcja estryfikacji hydroksy-
kwasów samych z sobą lub reakcja dioli
z kwasami dikarboksylowymi. W ten spo-
sób otrzymuje się, np. poli(tereftalan etyle-
nu) (PET), będący podstawą większości
włókien poliestrowych oraz materiałem,
z którego produkuje się plastikowe butelki
(Rys. 5).
•
hamują skurcze żołądka i wydzielanie
kwaśnego soku żołądkowego;
•
stanowią budulec błon komórkowych
i białej masy mózgu;
•
jako tłuszcz podskórny chronią przed
nadmierną utratą ciepła;
•
jako tłuszcz okołonarządowy stabilizują
nerki i inne narządy wewnątrz ciała;
dostarczają niezbędnych nienasyconych
kwasów tłuszczowych.
Ponadto tłuszcze są nośnikami witamin
A, D, E i K oraz ułatwiają ich przyswajanie
z innych produktów, zaś w technologii po-
traw stanowią medium grzejne, dzięki któ-
remu możliwe są takie techniki kulinarne,
jak smażenie i duszenie [2].
Leki
Wiele leków zawiera estrowe grupy funk-
cyjne. Mogą one oddziaływać z docelowymi
miejscami wiążącymi jako akceptory wiązań
wodorowych. Jednakże estry w warunkach
fizjologicznych są dość podatne na metabo-
lizm. Organizm ludzki zawiera, zarówno we
krwi, jak też w innych tkankach, enzymy
zwane esterazami, które powodują hydroli-
zę estrów. Pomimo to grupa estrowa jest wy-
korzystywana do maskowania polarnych
grup funkcyjnych, np. karboksylowej, feno-
lowej czy alkoholowej, ponieważ jest ona
mniej polarna od nich, co ułatwia lekowi
przekraczanie barier hydrofobowych, takich
Rys. 5. Struktura poli(tereftalanu etylenu)
Innymi metodami otrzymywania polie-
strów są: reakcja chlorków kwasów kar-
boksylowych z diolami oraz reakcja bez-
wodników kwasowych z diolami i triolami.
Pierwszy sposób pozwala na uzyskanie po-
liestrów aromatycznych, takich jak dakron,
a także poliwęglanów, natomiast drugi
– żywicy poliestrowej zwanej gliptalem, bę-
dącej podstawą wielu klejów, w tym synte-
tycznej gumy arabskiej [3].
14
Chemia w Szkole
•
Kształcenie nauczycieli chemii
Pisząc o tworzywach sztucznych nie
można nie wspomnieć o jednym z pierw-
szych polimerów pochodzenia naturalne-
go, jakim jest azotan celulozy zwany celulo-
idem. Jest to tworzywo termoplastyczne
(mięknące pod wpływem ogrzewania), któ-
re produkuje się poprzez rozpuszczenie
azotanu celulozy w kamforze, a następnie
kontrolowane odparowywanie kamfory, aż
do uzyskania stałego produktu. Celuloid
jest łatwopalny i rozpuszczalny w prawie
wszystkich polarnych rozpuszczalnikach
organicznych (etanol, aceton itp.). Był sto-
sowany do produkcji zabawek, galanterii
i błon filmowych. Obecnie stosowany jest
już właściwie prawie wyłącznie do produk-
cji piłeczek do tenisa stołowego. Technolo-
gia produkcji celuloidu została opatento-
wana przez braci J. Hyatta i I. Hyatta
w 1873 r. W produkcji taśm i folii dla prze-
mysłu fotograficznego celuloid został za-
stąpiony przez trudnopalny octan celulozy,
który otrzymuje się działając kwasem octo-
wym lub jego bezwodnikiem na celulozę
w obecności kwasu siarkowego lub chlorku
cynkowego jako katalizatora. Jest on bez-
barwnym termoplastycznym polimerem
odpornym na zarysowanie, mało odpor-
nym na ścieranie, wykazuje właściwości
izolacyjne oraz antystatyczne, jest odporny
na działanie wody, olejów i tłuszczów, roz-
puszcza się w acetonie.
Oprócz wykorzystania połączeń estro-
wych do tworzenia polimeru zastosowanie
w tej gałęzi przemysłu znalazły również in-
ne estry. Często są one używane jako pla-
styfikatory, czyli związki, które powodują
zmiękczenie polimeru, większą jego rozcią-
gliwość, łatwiejsze przetwórstwo, przy
czym nie zmieniają właściwości chemicz-
nych tworzywa. Przykładem takiego zmięk-
czacza może być ftalan dibutylu (Rys. 6).
Jeszcze jedno
ciekawe wykorzystanie estru
Jedną z najbardziej gorzkich substancji
znanych na świecie jest bitrex – benzoesan
denatonium (Rys 7.). Jest on dodawany
do denaturatu, alkoholu metylowego, pre-
paratu przeciw obgryzaniu paznokci i mro-
zoodpornego płynu do spryskiwaczy. Do-
zuje się go w ilości poniżej 10 ppm.
Rys. 7. Bitrex – benzoesan denatonium
Pisząc o estrach kwasów karboksylowych
nie należy zapominać, że istnieją również
estry kwasów nieorganicznych, które są wy-
korzystywane w wielu dziedzinach życia, np.
estry kwasu siarkowego znajdują ogromne
zastosowanie jako środki powierzchniowo
czynne (w tym środki myjące), czy też estry
kwasu krzemowego, które wykorzystywane
są w inżynierii materiałowej.
dr
BEATA DASIEWICZ
Nauczyciel akademicki, adiunkt w Katedrze Chemii
Wydziału Technologii Żywności SGGW w Warszawie.
Specjalizuje się w analizie związków organicznych
w żywności.
dr inż.
KATARZYNA DOBROSZ-TEPEREK
Nauczyciel akademicki, starszy wykładowca w Katedrze Chemii
Wydziału Technologii Żywności SGGW w Warszawie.
Prowadzi badania nad doskonaleniem metod dydaktycznych
w szkole wyższej.
L
ITERATURA
[1]. J. McMurry,
Chemia organiczna
. Wydawnictwo Naukowe PWN,
2000.
[2]. Z. Sikorski i inni,
Chemia żywności
. Wydawnictwo Naukowo-Tech-
niczne, 2002.
[3]. E. Białecka-Florjańczyk, J. Włostowska,
Chemia organiczna
.
Wydawnictwo Naukowo-Techniczne, 2002.
[4]. L. Stryer,
Biochemia
. Wydawnictwo Naukowe PWN, 1999.
Rys. 6. Ftalan dibutylu
[5]. G. Patrick,
Chemia leków
. Wydawnictwo Naukowe PWN, 2004.
3/2007
15
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
