Start
Etap 1, Szkoła, Liceum, Chemia, Olimpiada chemiczna, 53. Olimpiada
Etap 0, Szkoła, Liceum, Chemia, Olimpiada chemiczna, 51. Olimpiada
Ewa Dybowska - Teoria systemowej pracy z rodziną, PODRĘCZNIKI AKADEMICKIE I ARTYKUŁY NAUKOWE
Evangeline Anderson - Charlie s Bargain, Anderson Evangelina
Evidence for selectivity of absorption of volatile organic, Artykuły naukowe, SPME i HS-SPME
Erich Fromm - O Sztuce Milosci, Beletrystyka -
Europejski protektorat Bośnia i Hercegowina w perspektywie środkowoeuropejskiej ebook, N jak Nauka
Ev'ry night - Mandaryna, Polskie midi
Europejska Unia Bankowa - Małgorzata Zaleska DOWNLOAD, Biznes i ekonomia
Eric Lacanau i Paolo Luca - Gezeszni papieże, KSIĄŻKI
  • zanotowane.pl
  • doc.pisz.pl
  • pdf.pisz.pl
  • nea111.xlx.pl

  • Etap rejonowy 2007-2008 arkusz, woj. lubuskie

    [ Pobierz całość w formacie PDF ]
    Pieczęć
    KONKURS CHEMICZNY
    dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego
    15 lutego 2008 r. – zawody II stopnia (rejonowe)
    Witamy Cię na drugim etapie Konkursu Chemicznego.
    Przed przystąpieniem do rozwiązywania zadań przeczytaj uwaŜnie polecenia.
    Podczas konkursu moŜesz korzystać z układu okresowego pierwiastków, tabeli
    rozpuszczalności, wykresów rozpuszczalności oraz prostego kalkulatora.
    Odpowiedzi udzielaj w miejscach do tego przeznaczonych. Brudnopis nie
    podlega sprawdzeniu.
    śyczymy Ci powodzenia!
    Maksymalna liczba punktów: 40. Czas rozwi
    ą
    zywania zada
    ń
    : 60 minut.
    W zadaniach 1-7 wybierz
    jedn
    ą odpowiedź i zaznacz ją krzyŜykiem (X) na teście.
    W przypadku pomyłki błędną odpowiedź obwiedź kółkiem, a znak (X) postaw tam, gdzie Twoim
    zdaniem powinien być. KaŜda poprawna odpowiedź to jeden punkt, razem 7 punktów.
    Zadanie 1.
    W czterech probówkach znajdują się odpowiednio:
    I II III IV
    woda
    z solą
    woda
    z mąką
    woda
    z kwasem octowym
    woda
    ze Ŝwirem
    Rozdzielenia poszczególnych składników moŜna dokonać poprzez:
    Numer probówki
    I
    II
    III
    IV
    A)
    dekantację
    destylację
    sączenie
    destylację
    B)
    destylację
    sączenie
    destylację
    dekantację
    C)
    sączenie
    destylację
    sączenie
    dekantację
    D)
    destylację
    sączenie
    dekantację
    sączenie
    Zadanie 2.
    Podaj nazwę procesu, któremu zawdzięczamy to, Ŝe pranie wysycha na mrozie.
    A) parowanie
    B) krzepnięcie
    C) sublimacja
    D) resublimacja
    Zadanie 3.
    Która drobina ma tyle samo elektronów co jon Fe
    3+
    ?
    A) jon Cu
    3+
    B) jon Ni
    2+
    C) atom wanadu V
    D) atom sodu Na
    Zadanie 4
    . Roztwór kwasu siarkowego (VI) o pH=4 jest bardziej stęŜony od roztworu tego
    kwasu o pH równym:
    A) 2
    D) pH roztworu nie zaleŜy od stęŜenia kwasu
    Zadanie 5.
    Gazowy wodór moŜemy otrzymać w wyniku reakcji:
    A) tlenku wapnia z wodą
    C) dysocjacji kwasu chlorowodorowego
    B) tlenku siarki z wodą
    D) sodu z wodą
    Zadanie 6.
    Którą parę węglowodorów moŜna rozróŜnić stosując wodę bromową?
    A) C
    4
    H
    6
    i C
    7
    H
    14
    C) C
    2
    H
    6
    i C
    8
    H
    18
    B) C
    3
    H
    4
    i C
    5
    H
    8
    D) C
    5
    H
    10
    i C
    3
    H
    8
    Zadanie7.
    Cząsteczki alkoholu metylowego zawierają grupy –OH. Ich obecność
    w cząsteczce alkoholu powoduje, Ŝe:
    A) metanol dobrze rozpuszcza się w wodzie
    B) metanol łatwo ulega dysocjacji, w wyniku której powstają jony OH
    -
    C) wodne roztwory metanolu mają odczyn silnie zasadowy
    D) poprawne są odpowiedzi B i C
    Zadanie 8. (1 punkt)
    Podaj nazwę pierwiastka, którego atomy mają po 3 powłoki elektronowe, a ich maksymalna
    wartościowość względem tlenu wynosi V
    .
    Zadanie 9. (1 punkt)
    Ile atomów węgla zawiera cząsteczka alkanu, jeŜeli w tej cząsteczce jest 46 atomów wodoru?
    Zadanie 10. (1 punkt)
    Ile wynosi liczba elektronów w jednej cząsteczce tlenku azotu (V)?
    Zadanie 11. (3 punkty)
    Oblicz, ile gramów wody naleŜy dolać do 80 g roztworu soli o stęŜeniu 20%, aby otrzymać
    roztwór tej soli o stęŜeniu 12%?
    Obliczenia:
    Odpowiedź:
    B) 5
    C) 3
    Zadanie 12. (2 punkty)
    Oblicz, ile gramów tlenu znajduje się w 100g hydratu węglanu sodu, którego skład moŜna
    przedstawić za pomocą wzoru Na
    2
    CO
    3
    • 10 H
    2
    O.
    Obliczenia:
    Odpowiedź:
    Zadanie 13. (2 punkty)
    Ustal wzór sumaryczny związku chemicznego, wiedząc, Ŝe jego masa cząsteczkowa wynosi
    102u oraz Ŝe jego cząsteczka zawiera 3 atomy pierwiastka o łącznej masie 48u i 2 atomy
    innego pierwiastka.
    Obliczenia:
    Odpowiedź:
    Zadanie 14. (3 punkty)
    W trzech nieopisanych naczyniach znajdują się odpowiednio: kwas solny, zasada sodowa
    i woda. Ustal zawartość poszczególnych probówek, wykorzystując tylko fenoloftaleinę
    i dowolną ilość pustych probówek. Opisz lub przedstaw schematem tok postępowania,
    obserwacje i wnioski.
    Zadanie 15. (5 punktów)
    Zapisz pięć równań reakcji chemicznych, korzystając z podanych niŜej substancji jako
    substratów (nie moŜesz uŜyć dodatkowych substratów).
    Substraty: sód, tlenek wapnia, chlorek Ŝelaza (III), woda, kwas azotowy (V), zasada sodowa,
    tlenek siarki (VI).
    1.
    2.
    3.
    4.
    5.
    Zadanie 16. (4 punkty)
    Zapisz cztery równania reakcji, których produktem jest tlenek węgla (IV). Tak dobierz
    pozostałe reagenty, aby poszczególne reakcje spełniały podane niŜej warunki.
    1. reakcja analizy
    2. reakcja wymiany pojedynczej
    3. reakcja wymiany podwójnej
    4. substratem jest związek organiczny
    Zadanie 17. (1 punkt)
    Napisz wzory sumaryczne trzech substancji, które naleŜy rozpuścić w wodzie, aby roztwór
    zawierał następujące jony: H
    +
    , Na
    +
    , Fe
    3+
    , CH
    3
    COO
    -
    , Cl
    -
    , NO
    3
    -
    .
    Substancja 1.
    Substancja 2.
    Substancja 3.
    Zadanie 18. (4 punkty)
    Podaj wzory strukturalne i nazwy najprostszych węglowodorów, w których stosunek liczby
    atomów węgla do liczby atomów wodoru wynosi odpowiednio:
    A) 2:5
    Wzór Nazwa
    B) 2:3
    Wzór Nazwa
    Zadanie 19. (3 punkty)
    Za pomocą równań reakcji chemicznych przedstaw przemiany opisane poniŜszym
    schematem. Wzory substancji A, B i C zapisz w formie strukturalnej.
    CaC
    2
    ¾
    ¾ ®
    O
    A
    ¾
    ¾®
    2
    B
    ¾®
    2
    C
    1.
    2.
    3.
    Zadanie 20. (3 punkty)
    W wyniku rozkładu azotanu (V) potasu powstaje tlenek potasu, azot i tlen. Oblicz:
    A)
    ile moli tlenku potasu powstanie w wyniku tej reakcji, jeŜeli jednocześnie wydzieli się
    11,2 dm
    3
    azotu (odmierzonego w warunkach normalnych),
    ile gramów azotanu (V) potasu uległo rozkładowi, jeŜeli w jego wyniku powstało
    10,03 • 10
    23
    cząsteczek tlenu.
    Obliczenia:
    B)
    Odpowiedź:
    H
    2
    H
    Cl
    ¾
    [ Pobierz całość w formacie PDF ]
  • zanotowane.pl
  • doc.pisz.pl
  • pdf.pisz.pl
  • jaczytam.opx.pl
  • 
    Wszelkie Prawa Zastrzeżone! Oto smutna prawda: cierpienie uszlachetnia. Design by SZABLONY.maniak.pl.