Start Etap 1, Szkoła, Liceum, Chemia, Olimpiada chemiczna, 53. Olimpiada Etap 0, Szkoła, Liceum, Chemia, Olimpiada chemiczna, 51. Olimpiada Ewa Dybowska - Teoria systemowej pracy z rodziną, PODRĘCZNIKI AKADEMICKIE I ARTYKUŁY NAUKOWE Evangeline Anderson - Charlie s Bargain, Anderson Evangelina Evidence for selectivity of absorption of volatile organic, Artykuły naukowe, SPME i HS-SPME Erich Fromm - O Sztuce Milosci, Beletrystyka - Europejski protektorat Bośnia i Hercegowina w perspektywie środkowoeuropejskiej ebook, N jak Nauka Ev'ry night - Mandaryna, Polskie midi Europejska Unia Bankowa - Małgorzata Zaleska DOWNLOAD, Biznes i ekonomia Eric Lacanau i Paolo Luca - Gezeszni papieże, KSIĄŻKI |
Etap rejonowy 2007-2008 arkusz, woj. lubuskie[ Pobierz całość w formacie PDF ]Pieczęć KONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 15 lutego 2008 r. – zawody II stopnia (rejonowe) Witamy Cię na drugim etapie Konkursu Chemicznego. Przed przystąpieniem do rozwiązywania zadań przeczytaj uwaŜnie polecenia. Podczas konkursu moŜesz korzystać z układu okresowego pierwiastków, tabeli rozpuszczalności, wykresów rozpuszczalności oraz prostego kalkulatora. Odpowiedzi udzielaj w miejscach do tego przeznaczonych. Brudnopis nie podlega sprawdzeniu. śyczymy Ci powodzenia! Maksymalna liczba punktów: 40. Czas rozwi ą zywania zada ń : 60 minut. W zadaniach 1-7 wybierz jedn ą odpowiedź i zaznacz ją krzyŜykiem (X) na teście. W przypadku pomyłki błędną odpowiedź obwiedź kółkiem, a znak (X) postaw tam, gdzie Twoim zdaniem powinien być. KaŜda poprawna odpowiedź to jeden punkt, razem 7 punktów. Zadanie 1. W czterech probówkach znajdują się odpowiednio: I II III IV woda z solą woda z mąką woda z kwasem octowym woda ze Ŝwirem Rozdzielenia poszczególnych składników moŜna dokonać poprzez: Numer probówki I II III IV A) dekantację destylację sączenie destylację B) destylację sączenie destylację dekantację C) sączenie destylację sączenie dekantację D) destylację sączenie dekantację sączenie Zadanie 2. Podaj nazwę procesu, któremu zawdzięczamy to, Ŝe pranie wysycha na mrozie. A) parowanie B) krzepnięcie C) sublimacja D) resublimacja Zadanie 3. Która drobina ma tyle samo elektronów co jon Fe 3+ ? A) jon Cu 3+ B) jon Ni 2+ C) atom wanadu V D) atom sodu Na Zadanie 4 . Roztwór kwasu siarkowego (VI) o pH=4 jest bardziej stęŜony od roztworu tego kwasu o pH równym: A) 2 D) pH roztworu nie zaleŜy od stęŜenia kwasu Zadanie 5. Gazowy wodór moŜemy otrzymać w wyniku reakcji: A) tlenku wapnia z wodą C) dysocjacji kwasu chlorowodorowego B) tlenku siarki z wodą D) sodu z wodą Zadanie 6. Którą parę węglowodorów moŜna rozróŜnić stosując wodę bromową? A) C 4 H 6 i C 7 H 14 C) C 2 H 6 i C 8 H 18 B) C 3 H 4 i C 5 H 8 D) C 5 H 10 i C 3 H 8 Zadanie7. Cząsteczki alkoholu metylowego zawierają grupy –OH. Ich obecność w cząsteczce alkoholu powoduje, Ŝe: A) metanol dobrze rozpuszcza się w wodzie B) metanol łatwo ulega dysocjacji, w wyniku której powstają jony OH - C) wodne roztwory metanolu mają odczyn silnie zasadowy D) poprawne są odpowiedzi B i C Zadanie 8. (1 punkt) Podaj nazwę pierwiastka, którego atomy mają po 3 powłoki elektronowe, a ich maksymalna wartościowość względem tlenu wynosi V . Zadanie 9. (1 punkt) Ile atomów węgla zawiera cząsteczka alkanu, jeŜeli w tej cząsteczce jest 46 atomów wodoru? Zadanie 10. (1 punkt) Ile wynosi liczba elektronów w jednej cząsteczce tlenku azotu (V)? Zadanie 11. (3 punkty) Oblicz, ile gramów wody naleŜy dolać do 80 g roztworu soli o stęŜeniu 20%, aby otrzymać roztwór tej soli o stęŜeniu 12%? Obliczenia: Odpowiedź: B) 5 C) 3 Zadanie 12. (2 punkty) Oblicz, ile gramów tlenu znajduje się w 100g hydratu węglanu sodu, którego skład moŜna przedstawić za pomocą wzoru Na 2 CO 3 • 10 H 2 O. Obliczenia: Odpowiedź: Zadanie 13. (2 punkty) Ustal wzór sumaryczny związku chemicznego, wiedząc, Ŝe jego masa cząsteczkowa wynosi 102u oraz Ŝe jego cząsteczka zawiera 3 atomy pierwiastka o łącznej masie 48u i 2 atomy innego pierwiastka. Obliczenia: Odpowiedź: Zadanie 14. (3 punkty) W trzech nieopisanych naczyniach znajdują się odpowiednio: kwas solny, zasada sodowa i woda. Ustal zawartość poszczególnych probówek, wykorzystując tylko fenoloftaleinę i dowolną ilość pustych probówek. Opisz lub przedstaw schematem tok postępowania, obserwacje i wnioski. Zadanie 15. (5 punktów) Zapisz pięć równań reakcji chemicznych, korzystając z podanych niŜej substancji jako substratów (nie moŜesz uŜyć dodatkowych substratów). Substraty: sód, tlenek wapnia, chlorek Ŝelaza (III), woda, kwas azotowy (V), zasada sodowa, tlenek siarki (VI). 1. 2. 3. 4. 5. Zadanie 16. (4 punkty) Zapisz cztery równania reakcji, których produktem jest tlenek węgla (IV). Tak dobierz pozostałe reagenty, aby poszczególne reakcje spełniały podane niŜej warunki. 1. reakcja analizy 2. reakcja wymiany pojedynczej 3. reakcja wymiany podwójnej 4. substratem jest związek organiczny Zadanie 17. (1 punkt) Napisz wzory sumaryczne trzech substancji, które naleŜy rozpuścić w wodzie, aby roztwór zawierał następujące jony: H + , Na + , Fe 3+ , CH 3 COO - , Cl - , NO 3 - . Substancja 1. Substancja 2. Substancja 3. Zadanie 18. (4 punkty) Podaj wzory strukturalne i nazwy najprostszych węglowodorów, w których stosunek liczby atomów węgla do liczby atomów wodoru wynosi odpowiednio: A) 2:5 Wzór Nazwa B) 2:3 Wzór Nazwa Zadanie 19. (3 punkty) Za pomocą równań reakcji chemicznych przedstaw przemiany opisane poniŜszym schematem. Wzory substancji A, B i C zapisz w formie strukturalnej. CaC 2 ¾ ¾ ® O A ¾ ¾® 2 B ¾® 2 C 1. 2. 3. Zadanie 20. (3 punkty) W wyniku rozkładu azotanu (V) potasu powstaje tlenek potasu, azot i tlen. Oblicz: A) ile moli tlenku potasu powstanie w wyniku tej reakcji, jeŜeli jednocześnie wydzieli się 11,2 dm 3 azotu (odmierzonego w warunkach normalnych), ile gramów azotanu (V) potasu uległo rozkładowi, jeŜeli w jego wyniku powstało 10,03 • 10 23 cząsteczek tlenu. Obliczenia: B) Odpowiedź: H 2 H Cl ¾ [ Pobierz całość w formacie PDF ] |
||||
Wszelkie Prawa Zastrzeżone! Oto smutna prawda: cierpienie uszlachetnia. Design by SZABLONY.maniak.pl. | |||||