Etap praktyczny czerwiec 2007 z komentarzem, Czerwiec 2007
Etap 1, Szkoła, Liceum, Chemia, Olimpiada chemiczna, 53. Olimpiada
Etap 0, Szkoła, Liceum, Chemia, Olimpiada chemiczna, 51. Olimpiada
Essential Words.for.the.Toefl, TOEFL
Espanol en marcha 1 ćwiczenia z płytą CD Castro Viudez Francisca, Nauka języków
Eternity of Sound and the Science of Mantras by Pt Shriram Sharma Acharya tr by Dr Rajani Joshi (2003), Magia orientalna
Europa Universalis 2 Instrukcja,
Eska Hity na Czasie - Jesień 2012 (2012), DO SŁUCHANIA, skladanki
Ewidencja przeceny towarów w sklepie, Rachunkowość Finanse Księgowość
Eutanazja i samobojstwo,
Etap rejonowy 2008-2009 arkusz, woj. lubuskie
[ Pobierz całość w formacie PDF ]Pieczęć
KONKURS CHEMICZNY
dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego
13 lutego 2009 r. – zawody II stopnia (rejonowe)
Witamy Cię na drugim etapie Konkursu Chemicznego.
Przed przystąpieniem do rozwiązywania zadań przeczytaj uwaŜnie polecenia.
Podczas konkursu moŜesz korzystać z układu okresowego pierwiastków, tabeli
rozpuszczalności, wykresów rozpuszczalności oraz prostego kalkulatora.
Odpowiedzi udzielaj w miejscach do tego przeznaczonych. Brudnopis nie
podlega sprawdzeniu.
śyczymy Ci powodzenia!
Maksymalna liczba punktów: 40. Czas rozwi
ą
zywania zada
ń
: 90 minut.
W zadaniach 1-9 wybierz
jedn
ą odpowiedź i zaznacz ją krzyŜykiem na teście. W przypadku pomyłki
błędną odpowiedź obwiedź kółkiem, a znak X postaw tam, gdzie Twoim zdaniem powinien być.
Zadanie 1.
W 500 g wody o temperaturze 60
0
C rozpuszczono 80 g chlorku potasu. Jaki
roztwór otrzymano?
A. nienasycony B. nasycony
C. przesycony
D. nie moŜna tego określić
Zadanie 2.
WskaŜ nazwę substancji wyjściowej w cyklu przemian opisanych schematem.
H
2
Cl
2
? -------------> X ---------> C
7
H
14
Cl
2
A. heptan
B. hepten
C. heptyn
D. heksyn
Zadanie 3.
Związkiem wapnia
nie jest
:
A. karbid
B. kwarc
C. anhydryt
D. kreda
Zadanie 4.
Do całkowitego zobojętnienia 2 moli kwasu siarkowego (VI) potrzeba:
I 3 moli KOH II 2 moli NaOH III 1 mola Mg(OH)
2
IV 2 moli Ca(OH)
2
V 4 moli NaOH VI 4 moli Ca(OH)
2
Poprawne są odpowiedzi:
A. II i III
B. I i IV
C. IV i V
D. III i VI
Zadanie 5.
Uczniowie otrzymali trzy probówki, w których znajdowały się stęŜone roztwory
trzech soli: siarczanu (VI) potasu, siarczku sodu, chlorku wapnia. Która substancja
wprowadzona do podanych roztworów spowoduje wytrącenie osadu w kaŜdej probówce?
A. Cu(NO
3
)
2
B. Fe(NO
3
)
2
C. Zn(NO
3
)
2
D. Pb(NO
3
)
2
ma na zewnętrznej powłoce 2 elektrony, podczas gdy atom ma ich 8.
B.
ma na zewnętrznej powłoce 8 elektronów, a atom ma ich 2.
C.
ma o 2 elektrony więcej niŜ atom.
D.
na zewnętrznej powłoce nie ma w ogóle elektronów walencyjnych, a atom ma ich 8.
Zadanie 6.
Jon magnezu róŜni się od atomu magnezu tym, Ŝe:
A.
Zadanie 7.
Homologiem oktanu jest:
A. CH
3
− CH− CH− CH− CH
3
| | |
CH
3
CH
3
CH
3
C. CH
3
|
CH
3
− CH− CH
2
− C− CH
3
| |
CH
3
CH
3
B. C
3
H
8
D. C
8
H
16
Zadanie 8.
W czterech naczyniach znajdują się następujące ilości substancji:
w naczyniu I
15,5 g fosforu,
w naczyniu III
32 g siarki,
w naczyniu IV
24 g węgla.
Najwięcej atomów znajduje się w naczyniu:
A. I
B. II
C. III
D. IV
Zadanie 9.
PoniŜej podano informacje dotyczące pewnego związku chemicznego.
I.
W warunkach normalnych występuje on w takim samym stanie skupienia jak wodór.
II.
Liczba atomów wchodzących w skład cząsteczki tego związku jest równa
wartościowości Ŝelaza w soli o wzorze Fe
2
(SO
4
)
3
.
Oba pierwiastki tworzące ten związek chemiczny mogą występować w kilku
odmianach alotropowych.
Związkiem, do którego odnoszą się podane informacje jest:
A. H
2
S
B. NH
3
C. CO
D. CO
2
Zadanie 10.
Do oddzielnych naczyń z wodą wprowadzono odpowiednio:
I – CO II – SO
2
III – NH
3
IV – HCl V – CaO VI – NaCl
VII – C
2
H
5
OH VIII – H
2
S IX – Ca X – SiO
2
XI – KOH XII – N
2
O
5
Następnie w kaŜdym naczyniu zbadano odczyn jego zawartości.
Wpisz wzory wprowadzonych substancji do odpowiednich rubryk tabeli.
Odczyn oboj
ę
tny
Odczyn zasadowy
Zadanie 11.
PoniŜej podano uproszczone schematy atomów dwóch pierwiastków. Podaj
nazwy tych pierwiastków.
…………………….. ……………………..
w naczyniu II
20,7 g litu,
III.
Zadanie 12.
Do
bezbarwnego roztworu pewnej substancji dodano kilka kropli fenoloftaleiny.
Roztwór pozostał bezbarwny. WskaŜ, wstawiając krzyŜyk, wszystkie poprawne wnioski,
jakie moŜn
a sformułować na podstawie przeprowadzonego doświadczenia.
1.
MoŜe to być wodny roztwór kwasu.
2.
MoŜe to być wodny roztwór wodorotlenku.
3.
MoŜe to być produkt reakcji tlenku metalu z wodą.
4.
MoŜe to być produkt reakcji tlenku niemetalu z wodą.
5.
MoŜe to być produkt reakcji wapnia z wodą.
6.
Roztwór moŜe mieć pH większe niŜ 10.
7.
Roztwór moŜe mieć pH mniejsze niŜ 6.
8.
W roztworze stęŜenie jonów OH
-
jest większe od stęŜenia jonów wodoru.
9.
W roztworze stęŜenie jonów OH
-
jest mniejsze od stęŜenia jonów wodoru.
10.
Ta substancja nie ulega procesowi dysocjacji.
Zadanie 13.
W roztworze stwierdzono obecność jonów: 0,2 mola K
+
; 0,1 mola Mg
2+
; 0,2
mola Al
3+
; 0,2 mola SO
4
2-
; 0,6 mola Cl
-
. Jakie trzy sole i w jakich ilościach (po ile moli)
rozpuszczono w wodzie?
Wzór soli
Liczba moli
Zadanie 14.
Zapisz cząsteczkowe, jonowe pełne i jonowe skrócone równanie reakcji glinu
z kwasem siarkowym (VI).
Zadanie 15.
Zaproponuj trójetapowy proces otrzymywania wodorotlenku miedzi (II)
z miedzi. Zapisz odpowiednie równania reakcji chemicznych.
Zadanie 16.
Zapisz równania reakcji chemicznych przedstawionych za pomocą schematu.
W równaniach reakcji nr: 1, 2, 3 i 4 zastosuj wzory strukturalne substancji organicznych.
C
2
H
5
Cl
3
↑
C
2
H
2
¾®
2
C
2
H
4
¾
¾®
5
H
2
O
1
↓
4
↓
C
2
H
3
Br C
2
H
4
Cl
2
Zadanie 17.
Ustal wzór sumaryczny węglowodoru, wiedząc, Ŝe w wyniku spalenia 1 mola
cząsteczek, czyli 28 gramów tego węglowodoru, otrzymano 88 gramów tlenku węgla (IV)
i wodę.
Obliczenia:
Odpowiedź.
Zadanie 18.
Pierwiastek „E” tworzy kwas o wzorze H
4
EO
n
i masie cząsteczkowej 96u,
w którym zawartość procentowa tlenu wynosi 66,67%. Ustal wzór tego kwasu.
Obliczenia:
Odpowiedź.
Zadanie 19.
Ze 120 gramów 20% roztworu cukru najpierw odparowano 30 gramów wody,
a następnie dosypano 5 gramów cukru. Oblicz stęŜenie procentowe otrzymanego roztworu.
Obliczenia:
Odpowiedź.
¾
Zadanie 20.
W
naczyniu znajdował się roztwór chlorku wapnia, do którego dodano
stechiometryczną ilość węglanu sodu. Wytrącił się biały osad, który oddzielono i wysuszono
do stałej masy, a następnie wypraŜono, otrzymując 6,72 dm
3
bezbarwnego gazu. Oblicz, ile
gramów chlorku wapnia zawierała próbka analizowanego roztworu.
Równania reakcji:
Obliczenia:
Odpowiedź.
Zadanie 21.
W czterech nieopisanych cylindrach znajdują się odpowiednio: amoniak, tlenek
węgla (IV), tlen i azot. Ustal zawartość poszczególnych cylindrów. Opisz tok postępowania,
obserwacje i wnioski.
Wykonywana czynno
ść
Obserwacje
Wnioski
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
