Start
Etap praktyczny czerwiec 2007 z komentarzem, Czerwiec 2007
etap pisemny czerwiec 2010 florysta, egzamin zawodowy florystyka
Etap IIIC - Testy założeń - v11, ekonometria prognozowanie, wyklady notatki
Etap rejonowy 2007-2008 klucz, woj. lubuskie
Etap IIIB - v11, ekonometria prognozowanie, wyklady notatki
Etap II i IIIA - v11, ekonometria prognozowanie, wyklady notatki
Etap wojewódzki 2006-2007 arkusz, woj. lubuskie
Etap wojewódzki 2007-2008 klucz, woj. lubuskie
Etap rejonowy 2006-2007 klucz, woj. lubuskie
etap pisemny 2008 marzec, Egzamin Zawodowy i zaliczenia
  • zanotowane.pl
  • doc.pisz.pl
  • pdf.pisz.pl
  • bulo.xlx.pl

  • Etap 3 - Laborki, Szkoła, Liceum, Chemia, Olimpiada chemiczna, 50. Olimpiada

    [ Pobierz całość w formacie PDF ]
    L OLIMPIADA CHEMICZNA
    KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ (Warszawa)
    O
    L
    I
    M
    P
    I
    A
    D
    A
    50
    ETAP III
    1954
    2003
    C
    Z
    N
    A
    H
    E
    M
    I
    C
    Zadania laboratoryjne
    Zadanie 1
    Kwas fosforowy(V) jest kwasem średniej mocy. Jego
    kolejne stałe dysocjacji maleją w szeregu:
    K
    a1
    >>
    K
    a2
    >>
    K
    a3
    K
    a3
    = 10
    -12,3
    .
    Z krzywych miareczkowania, dołączonych do zadania
    (patrz załącznik, którego nie ma ;) wynika, że kwas
    fosforowy w bezpośrednim miareczkowaniu za pomocą
    roztworu NaOH zachowuje się jak kwas diprotonowy (1 mol
    kwasu reaguje z 2 molami NaOH), zaś w obecności jonów wapnia bądź srebra jak kwas triprotonowy
    (1 mol kwasu reaguje z 3 molami NaOH).
    W kolbie miarowej o pojemności 250 cm
    3
    , oznaczonej literą
    P
    , masz wodny roztwór
    dwuskładnikowej
    mieszaniny. Mogą w niej być: kwas fosforowy, diwodorofosforan sodu
    iwodorofosforan disodu. Składniki zmieszano w porównywalnych ilościach. Dysponujesz
    mianowanym roztworem kwasu solnego, o stężeniu podanym na butelce. W kolbie miarowej,
    oznaczonej etykietką NaOH i numerem startowym, masz roztwór NaOH o stężeniu ok. 0,02 mol/dm
    3
    .
    Masz także do dyspozycji 10% roztwór CaCl
    2
    , roztwór alkoholowy tymoloftaleiny (zakres zmiany
    barwy 9,5–10,5 pH), roztwór alkoholowy fenoloftaleiny (zakres: 8,4–9,8 pH) oraz uniwersalne
    papierki wskaźnikowe. Dysponujesz biuretą, pipetą jednomiarową poj. 25 cm
    3
    i dwoma kolbkami
    stożkowymi poj. 300 cm
    3
    .
    2
    PRZEPISY WYKONAWCZE:
    Nastawianie miana roztworu NaOH na mianowany roztwór kwasu solnego
    Kolbę miarową, opisaną etykietką NaOH, dopełnić wodą do kreski i wymieszać. Napełnić biuretę
    przygotowanym roztworem. Pobrać pipetą jednomiarową 25 cm
    3
    roztworu HCl do kolby stożkowej na
    300 cm
    3
    . Rozcieńczyć wodą do ok. 100 cm
    3
    , dodać kroplę roztworu fenoloftaleiny i miareczkować
    roztworem NaOH do wystąpienia różowego zabarwienia. Wykonać ponownie miareczkowanie drugiej
    porcji kwasu. Obliczyć stężenie roztworu NaOH.
    Miareczkowanie kwasu fosforowego jako kwasu diprotonowego
    Kolbę miarową, zawierającą oznaczaną próbkę, dopełnić wodą do kreski i wymieszać. Pobrać
    pipetą jednomiarową 25 cm
    3
    próbki do kolby stożkowej na 300 cm
    3
    . Rozcieńczyć wodą do ok. 100
    cm
    3
    , dodać kroplę roztworu fenoloftaleiny, 5 kropli roztworu tymoloftaleiny i miareczkować
    zmianowanym uprzednio roztworem NaOH do wystąpienia fioletowego zabarwienia. Wykonać
    ponownie miareczkowanie drugiej próbki. Obliczyć ilość kwasu fosforowego w próbce.
    Miareczkowanie kwasu fosforowego jako kwasu triprotonowego w obecności jonów wapnia
    Kolbę miarową, zawierającą oznaczaną próbkę, dopełnić wodą do kreski i wymieszać. Pobrać
    pipetą jednomiarową 25 cm
    3
    próbki do kolby stożkowej na 300 cm
    3
    . Rozcieńczyć wodą do ok. 100
    cm
    3
    , dodać kroplę roztworu fenoloftaleiny, 5 kropli roztworu tymoloftaleiny i miareczkować
    zmianowanym uprzednio roztworem NaOH do wystąpienia fioletowego zabarwienia. Dodać 2 cm
    3
    roztworu chlorku wapnia i pozostawić na 10 minut. Następnie miareczkować dalej do pojawienia się
    trwałego malinowego zabarwienia. Wykonać ponownie miareczkowanie drugiej próbki. Obliczyć
    ilość kwasu fosforowego w próbce.
    Polecenia:
    1)
    Podaj, jakie jest dokładne stężenie roztworu NaOH
    2)
    Podaj, jakie reakcje zachodzą podczas miareczkowania kwasu fosforowego dla kolejnych skoków
    krzywej miareczkowania.
    3
    3)
    Na podstawie krzywych miareczkowania podaj wartości p
    K
    a1
    i p
    K
    a2
    4)
    Zaproponuj tok rozumowania i plan doświadczeń, które pozwolą dać odpowiedź, jakie substancje
    i w jakiej ilości masz w mieszaninie. Podaj zachodzące reakcje. Wykorzystaj podane przepisy.
    5)
    Podaj, jakie substancje (sprawdź odczyn mieszaniny) i w jakiej ilości masz w mieszaninie
    zawartej w kolbie oznaczonej literą
    P
    . Przedstaw stosowne obliczenia.
    6)
    Wyjaśnij rolę jonów wapnia lub srebra stosowanych w oznaczeniu i dlaczego miareczkowanie
    przeprowadza się w roztworze o niewielkim stężeniu
    Zadanie 2
    W probówkach oznaczonych literami A - F znajdują się pojedyncze
    substancje organiczne z listy przedstawionej w tabelce. Substancje te mają
    działanie biologiczne - są to leki, witaminy, środki konserwujące.
    Lp NAZWA ZWYCZAJOWA WZÓR STRUKTURALNY ZASTOSOWANIE
    1.
    PAS
    COOH
    Lek przeciwgruźliczy
    H
    2
    N
    OH
    2.
    O
    Lek przeciwbólowy
    N
    H
    C
    Paracetamol
    CH
    3
    H
    3.
    Witamina PP
    CONH
    2
    Witamina
    N
    4.
    O
    Lek przeciwbólowy
    N H C
    CH
    3
    Fenacetyna
    C
    2
    H
    5
    O
    5.
    COOH
    OH
    Środek konserwujący
    Kwas salicylowy
    4
    6.
    COOH
    Witamina
    Witamina H
    1
    H
    2
    N
    7.
    COOC
    2
    H
    5
    Środek znieczulający
    Benzokaina
    H
    2
    N
    8.
    O
    Aminokwas
    Fenyloalanina
    OH
    N
    H
    2
    9.
    O
    Aminokwas
    Tyrozyna
    OH
    N
    H
    2
    H
    O
    10.
    COOCH
    3
    Środek konserwujący
    Paraben metylowy
    HO
    Dysponujesz roztworami:
    FeCl
    3
    , roztwór 2%
    NaOH, roztwór 0,1 mol/ dm
    3
    HCl, roztwór 1 mol/ dm
    3
    NaNO
    2
    , roztwór 1%
    Tryskawka z etanolem
    Tryskawka z wodą
    Polecenia:
    1.
    Podaj dokładny tok rozumowania, w jaki sposób rozróżnisz WSZYSTKIE wymienione
    w tabeli substancje.
    2.
    Podaj nazwy systematyczne WSZYSTKICH substancji przedstawionych wzorami strukturalnymi.
    3.
    Dokonaj identyfikacji substancji organicznych na podstawie charakterystycznych reakcji,
    posługując się dostępnymi odczynnikami.
    5
    ROZWIĄZANIE ZADANIA 1
    1.
    Oznaczanie kwasu fosforowego i jego wodorosoli jest przykładem miareczkowania alkalimetrycznego,
    gdzie titrantem jest mianowany roztwór NaOH. Miano tego roztworu nastawia się, korzystając z roztworu
    kwasu solnego o znanym stężeniu, wobec wskaźnika, jakim jest fenoloftaleina. W wyniku miareczkowania
    otrzymuje się objętość
    V
    0
    mianowanego roztworu NaOH, jaka zeszła z biurety na zobojętnienie 25 cm
    3
    kwasu solnego o stężeniu
    c
    HCl
    .
    c
    NaOH
    = 25 ·
    c
    HCl
    /
    V
    0
    [mol/dm
    3
    ]
    2.
    Pierwszy skok krzywej miareczkowania od pH 2,2 do pH 7,6 to reakcja zobojętnienia kwasu fosforowego
    do diwodorofosforanu sodu:
    H
    3
    PO
    4
    + NaOH → NaH
    2
    PO
    4
    + H
    2
    O
    Drugi skok krzywej miareczkowania od pH 7,6 do pH 12 to reakcja zobojętnienia diwodorofosforanu sodu
    do wodorofosforanu disodu
    NaH
    2
    PO
    4
    + NaOH → Na
    2
    HPO
    4
    + H
    2
    O
    3.
    Pierwsza stała dysocjacji
    K
    a1
    K
    a1
    = [H
    2
    PO
    4
    -
    ][H
    +
    ]/[H
    3
    PO
    4
    ]
    Aby wyznaczyć jej wartość z krzywej miareczkowania, należy wziąć taki punkt, dla którego [H
    2
    PO
    4
    -
    ] i
    [H
    3
    PO
    4
    ] są sobie równe, gdyż wtedy
    K
    a1
    = [H
    +
    ], czyli p
    K
    a1
    = pH. Ma to miejsce dla objętości titranta
    odpowiadającej połowie jego ilości potrzebnej dla osiągnięcia pierwszego skoku na krzywej
    miareczkowania, a więc dla objętości ok. 5,6 cm
    3
    . Wartość pH = p
    K
    a1
    wynosi 2,4.
    Druga stała dysocjacji
    K
    a2
    K
    a2
    = [HPO
    4
    2-
    ][H
    +
    ]/[H
    2
    PO
    4
    -
    ]
    Aby wyznaczyć jej wartość z krzywej miareczkowania, należy wziąć taki punkt, dla którego [HPO
    4
    2-
    ] i
    [H
    2
    PO
    4
    -
    ] są sobie równe, gdyż wtedy
    K
    a2
    = [H
    +
    ], czyli p
    K
    a2
    = pH. Ma to miejsce dla objętości titranta
    [ Pobierz całość w formacie PDF ]
  • zanotowane.pl
  • doc.pisz.pl
  • pdf.pisz.pl
  • jaczytam.opx.pl
  • 
    Wszelkie Prawa Zastrzeżone! Oto smutna prawda: cierpienie uszlachetnia. Design by SZABLONY.maniak.pl.