Start Etap praktyczny czerwiec 2007 z komentarzem, Czerwiec 2007 Etap 1, Szkoła, Liceum, Chemia, Olimpiada chemiczna, 53. Olimpiada Etap 0, Szkoła, Liceum, Chemia, Olimpiada chemiczna, 51. Olimpiada Esoterc Agenda, Rozwój osobisty Erodisco - T-raperzy, Teksty piosenek Ewa Jagiełło - Etnograf w cybermedynie. Próba zastosowania etnograficznej analizy zawartości, EverQuest II Spell Guide, Podreczniki RPG, EverQuest II Everytime, książki, nuty Europejska metoda rzutowania, Politechnika Poznańska (PP), Podstawy Grafiki Inżynierskiej, Wykłady, Koło z grafiki-wykłady European Union Legal Materials, Prawo Unii Europejskiej - EU Law |
Etap 3 - Laborki, 45. Edycja[ Pobierz całość w formacie PDF ]O L I M P I A D A 45 1954 1998 C Z N A Zadania laboratoryjne H E M I C ZADANIE 1 Analiza jakościowa kompleksu W wyniku reakcji pomiędzy wodnymi roztworami: siarczanu (VI) nieznanego metalu i soli sodowej zawierającej nieznany anion otrzymano żółty krystaliczny kompleks. Próbka tego kompleksu wchodzi w skład Twojego zestawu laborator y jnego. Korzystając wyłącznie z odczynników znajdujących się na stanowisku zbiorczym: • wodnego roztworu dw u c hro m i anu( VI ) potasu o stężeniu 0,2 mol/dm 3 zakwaszonego kwasem siarkow ym (Vl). • HNO 3 o stężeniu 2 mol/dm 3 . • H C1 o stę ż eniu 2 mol/dm 3 . • roztworu jodu w jodku potasu o stężeniu 0,05 mol/dm 3 względem jodu. • wodnego roztworu NH 3 o stężeniu 2 mol/dm 3 . • krystalicznego nadsiarczanu amonu - (NH 4 ) 2 S 2 O 8 oraz wody destylowanej, bibuły filtracyjnej, papierka uniwersalnego i palnika przeprowadź następujące próby jakościowe: • Niewielką ilo ś ć żółtego k ompl e k s u ogrzej w suchej probówce. Uważnie obserwuj ścianki probówki. Na podstawie wyników pró b z wilgotnym papierkiem uniwersalnym ora z skrawkiem bib u ły f i ltracyjnej nasyconej zak w aszonym ro z tworem dwuchromianu (VI) ustal jaki gaz wyd z iela si ę podc z as ogrzewania. • Niewielką ilo ś ć kompleksu dodaj do pro b ówki zawierającej roztwór kwasu azotowego a następnie ostrożnie ogrzej całość do wrzenia. • Niewielką ilość kompleksu dodaj do probówki zawierającej roz t wór kwasu chlorowodorowego. • Nieco analizowanego kompleksu doda / porcjami do probówki zawierającej roztwór jodu w jodku potasu. • Niewielką porcję kompleksu dodaj do probówki zawierającej roztwór amoniaku. • Przeprowadź ponownie próbę z wodnym roztworem amoniaku dodając pod koniec do probówki ok. 100 mg krystalicznego nadsiarczanu amonu. Na podstawie przeprowadzonych prób jakościowych ustal: Jaki metal wchodzi w skład analizowanego kompleksu ? Na którym stopniu utlenienia występuje kation metalu w strukturze kompleksu ? Jakie ligandy mogą wchodzić w skład sfery koordynacyjnej kompleksu ? Jaki anion mógł wchodzić w skład soli sodowej użytej do syntezy kompleksu ? Opisz zwięźle wyniki kolejnych eksperymentów i w miarę możliwości uzasadnij ka ż dy z wniosków równaniami reakcji stosując zapis jonowy ZADANIE 2 2 Miareczkowanie manganometryczne i jodometryczne Zadanie składa się z dwóch części: 1. W pierwszej części należy wyznaczyć stężenie roztworu tiosiarczanu sodu, znajdującego się w zestawie laboratoryjnym. Stężenie roztworu tiosiarczanu określa się na podstawie miareczkowania jodu wydzielonego w reakcji między jonami jodkowymi i jonami dichromianowymi. 2. W drugiej części zadania, należy wyznaczyć ilość nadtlenku wodoru, znajdującego się również w zestawie laboratoryjnym. Ilość nadtlenku wodoru określa się na podstawie miareczkowania jodu wydzielonego w reakcji między jonami jodkowymi i nadtlenkiem wodoru. Sposób postępowania. 1. Wyznaczanie stężenia roztworu tiosiarczanu sodu. Do kolby stożkowej (ze szlifowanym korkiem) o pojemności 250 cm 3 wlać 75 cm 3 wody, dodać 2 gstałego jodku potasowego, 25 cm 3 roztworu HyS04 o stęż. 0,5 mol/dm 3 i 5 cm 3 roztworu dichromianu potasu o stęż. O, l mol/dm 3 . Zamknąć kolbę korkiem, roztwór zamieszać i odstawić w ciemne miejsce (do szafki lub szuflady w siole laboratoryjnym) na około 5 min. Biureta jest wypełniona wodą destylowaną. Wodę należy wylać i przepłukać biuretę roztworem tiosiarczanu. Otworzyć kolbę, w której wydzielił się jod, spłukać korek wodą destylowaną i odmiareczkować wydzielony jod roztworem tiosiarczanu. Gdy brunatna barwa jodu zniknie niemal całkowicie, dodać około ] cm roztworu skrobi. Zabarwienie roztworu zmienia się pod koniec miareczkowania z ciemnogranatowego na jasnozielone . Pierwszą analizę można potraktować jako testową, po czym należy wykonać dwa oznaczenia. Po każdym miareczkowaniu, wylać roztwory do zlewu, spłukać zlew wodą, naczynia przemyć wodą wodocią g ową , a następnie wodą destylowaną. 2. Wyznaczenie ilości nadt l enku wodoru w próbce. Próbkę nadtlenku wodoru znajdującą się w kolbie o pojemności 100 cm, dopełnić wodą destylowaną do kreski, zamknąć kolbę korkiem i dokładnie wymieszać. Z kolby pobrać pipetą 20 cm 3 roztworu nadtlenku wodoru i przenieść do kolby stożkowej (ze szlifowanym korkiem) o pojemności 250 cm 3 . Za pomocą cylindra miarowego dodać 80 cm 3 wody destylowanej, 10 cm 3 H^S04 (l + 4), 2 g stałego jodku potasu, zamknąć kolbę korkiem i odstawić na 10 min w ciemne miejsce. Następnie odmiareczkować wydzielony jod za pomocą roztworu tiosiarczanu, którego stężenie zostało poprzednio wyznaczone, dodając pod koniec miareczkowania l cm' roztworu skrobi. Wykonać dwa oznaczenia. Po wykonaniu oznaczenia, wylać roztwory do zlewu i spłukać wodą. Po wykonaniu zadania umyć naczynia szklane i wytrzeć ręcznikami papierowymi. Opis wykonania zadania powinien zawierać następujące elementy: 1. Równanie reakcji między jonami dichromianowymi i jonami jodkowymi. 2. Równanie reakcji między jodem a jonami tiosiarczanowymi. 3. Równanie reakcji między nadtlenkiem wodoru i jonami jodkowymi. 4. Wyznaczone stężenie roztworu tiosiarczanu sodu. 5. Wyznaczone stężenie roztworu nadtlenku wodoru i ilość nadtlenku wodoru (w gramach) w próbce. Stężenia roztworów i masę nadtlenku wodoru należy podać z dokładnością do trzech miejsc znaczących. Za poprawne wykonanie każdego z poleceń 1-3 można otrzymać po l punkcie. Za poprawne wykonanie każdego z poleceń 4-5 można otrzymać po 5 punktów Na każdym stanowisku pracy znajduje się następujące wyposażenie: 3 Sprzęt: Odczynniki: 2 kolby (ze szlifowanym korkiem) kolba z roztworem tiosiarczanu sodu o nieznanym stężeniu o pojemności 250 cm 3 kolba miarowa o pojemności 100 cm 3 z próbką nadtlenku wodoru cylinder o pojemności 100 cm 3 dichromian potasu (roztwór o stężeniu O, l mol/dm 3 ) pipeta o pojemności 20 cm 3 kwas siarkowy (roztwór o stężeniu 0,5 mol/dm 3 ) pipeta o pojemności 5 cm 3 kwas siarkowy (roztwór ]+4) pipeta o pojemności l cm 3 pięć próbek jodku potasu, każda o masie 2 g biureta o pojemności 50 cm 3 skrobia (roztwór) tryskawka z wodą destylowaną PUNKTACJA: Zadanie 1 - 9 pkt , zadanie 2 - 13 pkt , Łącznie: 22 pkt CZAS TRWANIA ZAWODÓW: 240 minut O L I M P I A D A 45 1954 1998 ROZWIĄZANIA ZADAŃ LABORATORYJNYCH C Z N A H E M I C ROZWIĄZANIE ZADANIA 1 Analizę jakościową związków chemicznych wchodzących w skład zestawu olimpijskiego rozpoczynamy od przeprowadzenia reakcji z wodnym roztworem wodorotlenku sodu o stężeniu 2 mol/dm 3 . W przypadku stałych związków chemicznych, reakcje z roztworem wodorotlenku sodu należy przeprowadzić z niewielką ilością stężonego roztworu każdej z otrzymanych do identyfikacji substancji stałych w wodzie destylowanej. Przebieg reakcji chemicznych otrzymanych do identyfikacji związków z roztworem wodorotlenku sodu prowadzi do następujących wyników: • jeden raz w probówce z próbką analizowanego związku chemicznego pojawia się biały osad wodorotlenku cynku rozpuszczalnego w nadmiarze wodorotlenku sodu - jednoznaczna identyfikacja chlorku cynku. W trakcie wykonywania analizy należy pamiętać o rozcieńczeniu niewielkiej ilości nasyconego wodnego roztworu chlorku cynku i bardzo powolnym dodawaniu roztworu wodorotlenku sodu. Nieostrożne przeprowadzenie analizy może spowodować niezauważenie powstającego białego osadu wodorotlenku cynku. • dwa razy po podgrzaniu probówki z próbką analizowanego związku chemicznego wywiązuje się gazowy amoniak. Wywiązywanie się gazowego amoniaku potwierdza jego charakterystyczny zapach oraz zmiana barwy wilgotnego papierka uniwersalnego - możliwe: siarczan(VI) diamonu i węglan diamonu. • trzy razy po dodaniu roztworu wodorotlenku sodu pojawia się lekkie zmętnienie i wyraźne rozwarstwienie próbek analizowanych związków chemicznych - możliwe ftalan dimetylu, n - propanol i tert - butanol. Probówki, w których wystąpiło wyraźne rozwarstwienie próbek ogrzewamy. W przypadku ftalanu dimetylu obserwujemy powolny zanik warstwy estru. Po ochłodzeniu ogrzewanych probówek ich zawartość pozostawiamy do dalszych analiz. • w pozostałych przypadkach nie obserwujemy przebiegu reakcji chemicznych - możliwe: tiosiarczan disodu, siarczan(IV) disodu, sacharoza i glukoza. Następny etap analizy jakościowej to przeprowadzenie reakcji związków chemicznych wchodzących w skład zestawu z wodnym roztworem kwasu chlorowodorowego o stężeniu 2 mol/dm 3 . Przebieg reakcji chemicznych użytych do identyfikacji związków z roztworem kwasu chlorowodorowego prowadzi do następujących wyników: W grupie związków chemicznych wywiązujących gazowy amoniak w reakcji z roztworem wodorotlenku sodu: • jeden raz obserwujemy wywiązywanie się gazowego ditlenku węgla - jednoznaczna identyfikacja węglanu diamonu. • jeden raz nie obserwujemy przebiegu reakcji chemicznej - jednoznaczna identyfikacja siarczanu(VI) diamonu. 4 W grupie związków chemicznych wykazujących zmętnienie i rozwarstwienie próbek w reakcji z roztworem wodorotlenku sodu: • trzy razy po dodaniu roztworu kwasu chlorowodorowego pojawia się lekkie zmętnienie próbek analizowanych związków chemicznych i w przypadku ftalanu dimetylu wyraźne rozwarstwienie analizowanej próbki - możliwe: ftalan dimetylu, n - propanol i tert - butanol. W grupie związków chemicznych nie reagujących z roztworem wodorotlenku sodu: • dwa razy po dodaniu roztworu kwasu chlorowodorowego wywiązuje się gazowy tlenek siarki(IV) o charakterystycznym, ostrym zapachu - możliwe: tiosiarczan disodu i siarczan(IV) disodu. • jeden raz dodanie roztworu kwasu chlorowodorowego, oprócz wywiązywania się gazowego tlenku siarki(IV), powoduje wypadanie szarego osadu siarki - jednoznaczna identyfikacja tiosiarczanu disodu. • jeden raz dodanie roztworu kwasu chlorowodorowego oprócz wywiązywania się gazowego ditlenku siarki(IV), nie powoduje wypadania żadnego osadu - jednoznaczna identyfikacja siarczanu(IV) disodu. Następny etap analizy jakościowej to przeprowadzenie reakcji ze stężonym kwasem chlorowodorowym. Dodanie stężonego kwasu chlorowodorowego do próbek poddanych wcześniej reakcji z gorącym roztworem wodorotlenku prowadzi do następujących wyników: • jeden raz obserwujemy wypadanie białego drobnokrystalicznego osadu. Osad ten stanowi kwas ftalowy. Wynik analizy pozwala na jednoznaczną identyfikację ftalanu dimetylu. Następny etap analizy jakościowej to identyfikacja alkoholi wchodzących w skład zestawu olimpijskiego. W celu jednoznacznego określenia ich rzędowości należy przeprowadzić reakcję z odczynnikiem Lucasa przygotowanym przez zmieszanie stężonego kwasu chlorowodorowego z nasyconym wodnym roztworem chlorku cynku. Przebieg reakcji chemicznych otrzymanych do identyfikacji związków z odczynnikiem Lucasa prowadzi do następujących wyników: • jeden raz obserwujemy natychmiastowe zmętnienie próbki alkoholu - jednoznaczna identyfikacja tert - butanolu, będącego alkoholem trzeciorzędowym. • jeden raz nie obserwujemy zmętnienia próbki alkoholu - jednoznaczna identyfikacja n - propanolu, będącego alkoholem pierwszorzędowym. Ostatni etap analizy jakościowej to identyfikacja cukrów wchodzących w skład zestawu olimpijskiego. W celu ich rozróżnienia przeprowadzamy próbę z wodorotlenkiem miedzi(II) otrzymanym w wyniku zmieszania wodnych roztworów siarczanu(VI) miedzi(II) i wodorotlenku sodu: • jeden raz obserwujemy wypadanie drobnokrystalicznego osadu tlenku miedzi(I) barwy pomarańczowoczerwonej. Wynik przeprowadzonej analizy umożliwia jednoznaczną identyfikację glukozy. • jeden raz obserwujemy wypadanie drobnokrystalicznego osadu tlenku miedzi(II) barwy czarnej. Wynik przeprowadzonej analizy umożliwia jednoznaczną identyfikację sacharozy. Wypadanie drobnokrystalicznego osadu tlenku miedzi(I) barwy pomarańczowoczerwonej zaobserwujemy, gdy reakcję z wodorotlenkiem miedzi(II) przeprowadzimy używając roztworu sacharozy inwertowanej stężonym kwasem solnym. Reakcję inwertowania przeprowadzamy ogrzewając 5 minut probówkę zawierającą próbkę roztworu sacharozy zakwaszoną niewielką ilością stężonego kwasu solnego. Punktacja : • Identyfikacja zawartości probówek oznaczonych numerami od 1 do 10: po 0,5 pkt . 5 pkt • Opis toku analizy i równania reakcji w zapisie jonowym: po 1,5 pkt 15 pkt RAZEM 20 pkt ROZWIĄZANIE ZADANIA 2. Zawodnicy otrzymali w indywidualnych zestawach roztwór soli Mohra o stężeniu około 0.2 mol/dm 3 oraz roztwór nadtlenodisiarczanu disodu o stężeniu około 0.1 mol/dm 3 . Przykładowe wyznaczanie stężenia roztworu soli Mohra. Ilość roztworu manganianu(VII) potasu zużyta na zmiareczkowanie próbki soli Mohra: I pomiar 40,1 cm 3 5 II pomiar 39,9 cm 3 Średnio 40,0 cm 3 Z równania reakcji: 4 mmol : 20 cm 3 = 0.2 mol/dm 3 Przykładowe wyznaczenie ilości nadtlenodisiarczanu disodu w analizowanej próbce. Ilości roztworu manganianu(VII) potasu zużyte na odmiareczkowanie nadmiaru jonów Fe 2+ : I pomiar 20,0 cm 3 II pomiar 20,0 cm 3 Średnio 20,0 cm 3 Z równań reakcji: MnO 4 - + 8 H + + 5 Fe 2+ → Mn 2+ + 5 Fe 3+ + 4 H 2 O S 2 O 8 2- + 2 Fe 2+ → 2 SO 4 2- + 2 Fe 3+ wnioskujemy, że 0.4 milimola jonów MnO 4 - (ilość jonów MnO 4 - zawarta w średniej objętości 20 cm 3 mianowanego roztworu manganianu(VII) potasu o stężeniu 0.02 mol/dm 3 ) odpowiada 2 milimolom jonów Fe 2+ . Taka ilość jonów żelaza(II) odpowiada dokładnie jednemu milimolowi jonów S 2 O 8 2- . Zatem stężenie jonów S 2 O 8 2- w analizowanej próbce roztworu nadtlenodisiarczanu disodu o objętości 10,0 cm 3 wynosi: 1 milimol : 10 cm 3 = 0,1 mol/dm 3 Punktacja : • Za prawidłowe wyniki miareczkowania: 2 razy po 5 pkt . 10 pkt • Za poprawne obliczenia: 2 razy po 2 pkt 4 pkt • Za poprawne równania reakcji: 2 razy po 2 pkt 4 pkt • Za opis zasady oznaczania nadtlenodisiarczanu: 1 pkt • Za prawidłowe wyjaśnienie konieczności zakwaszenia próbki roztworu soli Mohra 1 pkt RAZEM 20 pkt MnO 4 - + 8 H + + 5 Fe 2+ → Mn 2+ + 5 Fe 3+ + 4 H 2 O wnioskujemy, że 0.8 milimola jonów MnO 4 - (ilość jonów MnO 4 - zawarta w średniej objętości 40 cm 3 mianowanego roztworu manganianu(VII) potasu o stężeniu 0.02 mol/dm 3 ) odpowiada 4 milimolom jonów Fe 2+ . Zatem stężenie badanego roztworu soli Mohra wynosi: [ Pobierz całość w formacie PDF ] |
||||
Wszelkie Prawa Zastrzeżone! Oto smutna prawda: cierpienie uszlachetnia. Design by SZABLONY.maniak.pl. | |||||